表示：
2NO+O2→2NO2
2SO2+3NO2+H2O→2ONOSO2OH+NO
2ONOSO2OH+H2O→2H2SO4+NO+NO2
也就是说氧化氮实际上是氧气氧化SO2为SO3的催化剂fww8 ⊙cc
于是在铅室法制硫酸中减少了昂贵的硝石用量，增加供应空气的量，使成本再次降低fww8 ⊙cc到20世纪初，硝石基本上不再使用，而使用氨，因为氨在铂等催化剂存在下，能同空气中氧气作用，生成氮的氧化物fww8 ⊙cc这个反应是：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
由于氮的氧化物可以反复使用，于是出现如何回收这些氮的氧化物问题fww8 ⊙cc法国著名化学家盖吕萨克（Gay－Lussac，JosephLouis1778～1850）在1827年提出在铅室后设置一塔，塔内充填焦炭，将铅室中释放的气体从塔底通入，上升后遇到从铅室中通入塔顶而下淋的硫酸，被溶解吸收fww8 ⊙cc但是氮的氧化物却不能完全被吸收，因为一氧化氮不易溶解在硫酸中，也不起化学反应，而二氧化氮不易溶于浓硫酸，只溶于较稀的硫酸中fww8 ⊙cc要使氮的氧化物再重新释放出来，使它们再回到铅室被利用，最初只是用水稀释这种吸收氮的氧化物的酸，这将使生成的硫酸被稀释，再浓缩是不经济的fww8 ⊙cc因此盖吕萨克设计的塔迟迟未投入实际应用fww8 ⊙cc这个塔后来被命名为盖吕萨克塔fww8 ⊙cc
1859年，英国一位管道工人格洛弗（Glover，John1817～1902）提出在燃烧硫黄的炉子和铅室之间设置一塔，使高温二氧化硫气体向上流，遇到塔顶从盖吕萨克塔送来的含氮硫酸，使其中氮的氧化物受热释放出来，进入铅室fww8 ⊙cc这样不仅充分回收了氮的氧化物，也使在盖吕萨克塔中被吸收的氮的氧化物又重新释放出来fww8 ⊙cc这个塔后来被命名为格洛弗塔，很快用于实际生产中，一位普通的工人完善了一位著名化学家的设计，在硫酸制造中同享盛名fww8 ⊙cc
此后硫酸制造者们又对铅室进行一系列改进fww8 ⊙cc
铅室不再是立方形的了，因为立方形会形成角，物料在这些角落中可能停滞不动，气流的流动速度很慢，气相和微小雾滴的液相反复接触效率很差，于是逐渐改造成圆筒形或截头圆锥形，使外形变成了塔形fww8 ⊙cc
铅室不再是空空的了，而是填满了瓷珠fww8 ⊙cc这样可以加大反应物的接确面fww8 ⊙cc
框架不再是木材了，而是钢